Gas incolore con un forte odore di ammoniaca NH3 non solo si dissolve bene in acqua con il rilascio di calore. La sostanza interagisce attivamente con le molecole H2O con la formazione di alcali deboli. La soluzione ha ricevuto diversi nomi, uno di questi: l'acqua di ammoniaca. Il composto ha proprietà sorprendenti, che sono in via di formazione, composizione e reazioni chimiche.

Formazione di ioni ammonio

acqua ammoniacale
Formula di acqua ammoniacale - NH4OH. La sostanza contiene un catione di NH4+, che è formato da non metalli - azoto eidrogeno. Gli atomi N nella molecola di ammoniaca usano solo 3 su 5 elettroni esterni per formare legami polari covalenti, e una coppia rimane non reclamata. In una molecola d'acqua fortemente polarizzata, i protoni di idrogeno H+ sono debolmente legati all'ossigeno, uno di loro diventa un donatore di una coppia di elettroni liberi di azoto (un accettore).

Uno ione ammonio con un positivocarica e un tipo speciale di debole legame covalente - donatore-accettore. Secondo le sue dimensioni, carica e alcune altre caratteristiche, assomiglia a un catione di potassio e si comporta come metalli alcalini. Insolitamente chimicamente, il composto reagisce con acidi, forma sali che sono di grande importanza pratica. Nomi in cui sono riflesse le caratteristiche del preparato e le proprietà della sostanza:

  • acqua di ammoniaca;
  • idrossido di ammonio;
  • idrato di ammoniaca;
  • ammonio acre.

misure precauzionali

Bisogna fare attenzione quando si lavora con l'ammoniaca e i suoi derivati. È importante ricordare:

  1. L'acqua di ammonio ha un odore sgradevole. Il gas rilasciato irrita la superficie mucosa della cavità nasale, l'occhio provoca tosse.
  2. Quando l'ammoniaca viene immagazzinata in ammoniaca in bottiglie ben chiuse, le fiale emettono ammoniaca.
  3. È possibile rilevare senza apparecchi, solo per odore, anche una piccola quantità di gas nella soluzione e nell'aria.
  4. Il rapporto tra molecole e cationi in soluzione varia a pH differenti.
  5. Ad un valore di circa 7, la concentrazione di gas tossici NH3aumenta la quantità di cationi NH meno dannosi per gli organismi viventi4+

Preparazione di idrossido di ammonio. Proprietà fisiche

formula ammoniacale

Quando l'ammoniaca si scioglie in acqua, si forma acqua di ammoniaca. La formula per questa sostanza è NH4OH, ma in realtà ci sono ioni contemporaneamente

NH4+, OH-, NH3 e H2O. Nella reazione chimica dello scambio ionico tra ammoniaca e acqua, si stabilisce uno stato di equilibrio. Il processo può essere riflesso mediante uno schema in cui le frecce dirette in senso opposto indicano la reversibilità dei fenomeni.

In laboratorio, la produzione di acqua di ammoniaca viene effettuata aesperimenti con sostanze contenenti azoto. Quando si mescola l'ammoniaca con acqua, si ottiene un liquido trasparente incolore. Ad alte pressioni, aumenta la solubilità del gas. L'acqua rilascia più ammoniaca sciolta in esso quando la temperatura aumenta. Per le necessità industriali e l'agricoltura su scala industriale, si ottiene una sostanza del 25 percento nella dissoluzione dell'ammoniaca. Il secondo metodo prevede l'utilizzo della reazione del gas di cokeria con acqua.

Proprietà chimiche dell'idrossido di ammonio

A contatto, due liquidi: acqua ammoniacalee acido cloridrico - sono coperti con randelli di fumo bianco. Consiste di particelle del prodotto di reazione - cloruro di ammonio. Con una sostanza volatile come l'acido cloridrico, la reazione avviene direttamente nell'aria.

formula di acqua ammoniacale

Proprietà chimiche debolmente alcaline dell'ammoniaca idrato:

  1. La sostanza si dissocia reversibilmente in acqua per formare un catione di ammonio e uno ione idrossido.
  2. Alla presenza di un NH4+ una soluzione incolore di fenolftaleina si trasforma in un colore cremisi, come negli alcali.
  3. La reazione chimica di neutralizzazione con acidi porta alla formazione di ammonio e sali d'acqua: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. L'acqua ammoniacale entra in reazioni di scambio ionico con sali metallici a cui corrispondono basi deboli, mentre si forma un idrossido insolubile in acqua: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu (OH)2 (precipitato blu).

Acqua ammoniacale: applicazione in diversi rami dell'economia

Una sostanza insolita è ampiamente usata nella vita di tutti i giorni,agricoltura, medicina, industria. L'ammoniaca idrata tecnica è utilizzata in agricoltura, produzione di carbonato di sodio, coloranti e altri prodotti. Nel fertilizzante liquido, l'azoto è contenuto in una forma facilmente assimilabile dalle piante. La sostanza è considerata la più economica e più efficace per l'applicazione nel periodo presoggettante per tutte le colture.

produzione di acqua ammoniacale

La produzione di acqua ammoniacale viene consumata intre volte inferiore al rilascio di fertilizzanti solidi azotati granulari. Per lo stoccaggio e il trasporto di liquidi, vengono utilizzati serbatoi di acciaio sigillati ermeticamente. Alcuni tipi di vernici e agenti sbiancanti per capelli sono prodotti utilizzando l'ammonio caustico. In ogni istituzione medica ci sono farmaci con l'ammoniaca, una soluzione al 10% di ammoniaca.

Sali di ammonio: proprietà e significato pratico

applicazione di acqua di ammoniaca

Sostanze ottenute per interazioneidrossido di ammonio con acidi, sono utilizzati nelle attività economiche. I sali si decompongono per riscaldamento, si dissolvono in acqua, subiscono l'idrolisi. Entrano in reazioni chimiche con alcali e altre sostanze. L'importanza pratica più importante è stata acquisita da cloruri, nitrati, solfati, fosfati e carbonati di ammonio.

È molto importante seguire le regole e le misuresicurezza, lavorando con sostanze che contengono uno ione ammonio. Se immagazzinati in magazzini di aziende industriali e agricole, in aziende sussidiarie non dovrebbero esserci contatti di tali composti con calce e alcali. Se la tenuta delle confezioni è rotta, inizierà una reazione chimica con il rilascio del gas tossico. Chiunque debba lavorare con l'acqua di ammoniaca e i suoi sali deve conoscere le basi della chimica. Se i requisiti di sicurezza sono soddisfatti, le sostanze utilizzate non danneggeranno le persone e l'ambiente.

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