Ossido di zolfo

Lo zolfo è comune nella crosta terrestre, tra gli altrielementi prende il sedicesimo posto. Si verifica sia in uno stato libero che in una forma correlata. Le proprietà non metalliche sono caratteristiche di questo elemento chimico. Il nome latino «zolfo», denotato S. L'elemento incluso nelle differenti ioni di composti contenenti forme di ossigeno e / o idrogeno molte sostanze appartenenti alle classi di sali acidi e più ossidi ognuno dei quali può essere indicato come un ossido di zolfo con l'aggiunta di simboli che denotano valenza. Il grado di ossidazione che esibisce in vari composti è +6, +4, +2, 0, -1, -2. Sono noti ossidi di zolfo con diversi gradi di ossidazione. I più comuni sono anidride solforosa e triossido. Meno conosciuti sono il monossido di zolfo e anche più alto (tranne SO3) e gli ossidi più bassi di questo elemento.

Monossido di zolfo

Un composto inorganico chiamato ossido di zolfoII, SO, in apparenza questa sostanza è un gas incolore. A contatto con l'acqua, non si dissolve, ma reagisce con esso. Questo è un composto molto raro che si verifica solo in un ambiente a gas rarefatto. La molecola di SO è termodinamicamente instabile, inizialmente convertita in S2O2 (chiamato gas disolfuro o perossido di zolfo). A causa della rara presenza di monossido di zolfo nella nostra atmosfera e della bassa stabilità della molecola, è difficile determinare completamente i pericoli di questa sostanza. Ma in forma condensata o più concentrata, l'ossido si trasforma in perossido, che è relativamente tossico e corrosivo. Questo composto è anche facilmente infiammabile (il metano assomiglia a questa proprietà), la combustione produce anidride solforosa - un gas tossico. Il diossido di zolfo 2 è stato scoperto vicino a Io (uno dei satelliti di Giove), nell'atmosfera di Venere e nel mezzo interstellare. Si presume che su Io sia ottenuto come risultato di processi vulcanici e fotochimici. Le principali reazioni fotochimiche sono le seguenti: O + S2 → S + SO e SO2 → SO + O.

Gas acido

Ossidi di zolfo IV o diossido di zolfo (SO2)Gas incolore con odore acre soffocante. A una temperatura di meno 10 C passa in uno stato liquido, e a una temperatura di meno 73 C si indurisce. A 20 ° C, circa 40 volumi di SO2 vengono sciolti in 1 litro di acqua.

Questo ossido di zolfo si scioglie in acqua forma acido solforoso, così come la sua anidride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interagisce con basi e ossidi basici: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O e SO2 + CaO → CaSO3.

Il diossido di zolfo è caratterizzato dalle proprietà eossidante e un agente riducente. Viene ossidato dall'ossigeno dell'aria all'anidride solforica in presenza di un catalizzatore: SO2 + O2 → 2SO3. Con agenti riducenti forti, come l'idrogeno solforato, svolge il ruolo di un agente ossidante: H2S + SO2 → S + H2O.

Il gas sulfureo nell'industria è utilizzato principalmente per la produzione di acido solforico. L'anidride solforosa si ottiene bruciando pirite di zolfo o ferro: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Anidride solforica

Ossidi di zolfo VI o triossido di zolfo (SO3)prodotto intermedio e non ha alcun valore indipendente. In apparenza è un liquido incolore. Si bolle ad una temperatura di 45 ° C, e sotto i 17 ° C si trasforma in una massa cristallina bianca. Questo ossido di zolfo più elevato (con un grado di ossidazione dell'atomo di zolfo + 6) è estremamente igroscopico. Con l'acqua forma un acido solforico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. La dissoluzione in acqua genera una grande quantità di calore e, se non viene aggiunta gradualmente, ma immediatamente una grande quantità di ossido, si può verificare un'esplosione. Il triossido di zolfo è facilmente solubile in acido solforico concentrato con la formazione di oleum. Il contenuto di SO3 in oleum raggiunge il 60%. Per questo composto di zolfo, tutte le proprietà dell'ossido acido sono caratteristiche.

Ossidi di zolfo più alti e più bassi

Gli ossidi di zolfo più alti sono un gruppocomposti chimici con l'SO3 formula + x, dove x può essere 0 o 1. Il monomero ossido SO4 contiene peroxo (O-O) e caratterizzato come SO3 ossido, grado di ossidazione dello zolfo +6. Questo ossido di zolfo può essere prodotto a basse temperature (sotto 78 C) nella SO3 reazione e ossigeno atomico o fotolisi SO3 nella miscela con ozono.

Gli ossidi di zolfo più bassi sono un gruppo di composti chimici, che includono:

• SO (ossido di zolfo e suo dimero S2O2);
• s2o;
• monossidi di zolfo SnO (sono composti ciclici costituiti da anelli formati da atomi di zolfo, n può essere da 5 a 10);
• S7O2;
• ossidi polimerici di zolfo.

L'interesse per gli ossidi di zolfo più bassi è aumentato. Ciò è dovuto alla necessità di studiare il loro contenuto in atmosfere terrestri ed extraterrestri.