Ammoniaca. Proprietà chimiche, caratteristiche fisiche. Applicazione e ricezione

Crocevia delle rotte carovaniere del Nord Africavicino all'oasi di Ammon - la patria storicamente riconosciuta dell'ammoniaca. I sacerdoti che adoravano il dio Amon usavano l'idrogeno nitruro durante i loro rituali, che, quando riscaldati, emanavano l'odore di ammoniaca. Si chiamavano Amoniani, apparentemente il nome ammoniaca andava da quei tempi.

Gli scienziati moderni non solo hanno imparato come estrarrel'ammoniaca nella sua forma pura, trova molte applicazioni per questo, ma potrebbe anche modellare la costruzione di una molecola di materia che nei circoli dei chimici professionisti era chiamata "nitrogeno di idrogeno". La notevole configurazione della molecola di ammoniaca è che si tratta di una piramide regolare, simile a quelle che hanno visto la prima sintesi di questa sostanza nell'antico Egitto.

Azoto, situato nella parte superiore del consideratopiramidi, forma legami polari con atomi di idrogeno. L'atomo di azoto nel composto ha una coppia non condivisa di elettroni, è la condizione fondamentale per l'aspetto della capacità di ammoniaca per formare i legami idrogeno donatore-accettore e, al momento sono in un vano con un grande acciaio molecola polarità ammoniaca provoca una forte interazione tra loro. Di conseguenza, la caratterizzazione dell'ammoniaca differisce dalle proprietà e dalle caratteristiche delle sostanze di questo tipo.

Tutti conoscono l'odore di ammoniaca, è associato alla comparsa dell'ammoniaca, che è un gas incolore, più leggero dell'aria a metà. Per gli esseri umani, è tossico, ha un'alta solubilità.

L'ammoniaca ha le sue proprietà chimichegrazie in gran parte al e-pair non condiviso. È in grado di attaccare un protone ad esso, con conseguente formazione di uno ione ammonio. In soluzione acquosa, l'ammoniaca (nota come ammoniaca) ha una reazione leggermente alcalina. L'ammonio contribuisce alla produzione di sali di ammonio per reazione con acidi. Le proprietà chimiche di questo composto sono simili a nucleofili o agenti complessanti.

D'altra parte, l'ammoniaca presenta proprietà deboliacido ed è in grado di reagire con i metalli, formando ammidi. Le ammidi da metalli alcalini si ottengono quando vengono esposte ad esse con ammoniaca. Sali di immidi e nitruri da un numero di metalli sono ottenuti eseguendo una reazione in ammoniaca liquida. I nitruri si ottengono riscaldando il metallo in atmosfera di azoto.

Le ammidi metalliche mostrano le proprietà degli idrossidi. E come gli alcali, le soluzioni di ammoniaca dei sali ammidici sono buoni conduttori di corrente elettrica.

Proprietà chimiche dell'ammoniaca in interazione conla fenolftaleina mostra, colorando in rosso, l'aggiunta di acido porta alla sua neutralizzazione. Il riscaldamento dell'ammoniaca gli consente di manifestarsi come agente riducente. È in grado di bruciare ossigeno, il risultato è acqua e azoto. Quando ossidiamo l'ammoniaca su un catalizzatore dal platino, otteniamo l'ossido nitrico, un prodotto per la sintesi industriale dell'acido nitrico.

Viene applicata la capacità riducente dell'azotoPer pulire le superfici metalliche dagli ossidi durante la saldatura. Quando si ossida l'ammoniaca con l'ipoclorito di sodio (condizione obbligatoria per la presenza di gelatina) si ottiene l'idrazina. La reazione con alogeni (cloro, iodio) porta alla produzione di esplosivi.

Quindi, è di grande importanzasintesi industriale di ammoniaca. La reazione della sua preparazione ha la forma di interazione di azoto e idrogeno. È anche chiamato il processo Haber. Come conseguenza della reazione, il calore viene rilasciato e il volume viene ridotto. Le condizioni favorevoli per la sintesi dell'ammoniaca sono basse temperature e alte pressioni.

Prendendo in considerazione, ricevendo ammoniaca, le proprietà chimiche di alcune sostanze fungono da catalizzatori per questo processo. La loro applicazione ha permesso di accelerare il raggiungimento di uno stato di equilibrio.